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国家开放大学22575《无机及分析化学》期末考试题库及答案2024年秋

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适用科目：《无机及分析化学》 试卷号：22575

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  • 单选(100)
  • 多选(10)
  • 简答(29)
  • 判断(15)
  • 填空(40)
  • 计算(20)
[单选] 1. 置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
[单选] 2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）。
[单选] 3. 在一定条件下，反应A(g)+B(g）⇌C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，（）。
[单选] 4. 在下列液体中，BaCO3，的溶解度最大的是（）。
[单选] 5. 在下列常见氧化剂中，如果使c（H＋）增加，哪一种的氧化性增强？（）
[单选] 6. 在下列常见氧化剂中，如果使c（H*）增加，哪一种的氧化性增强（）
[单选] 7. 在洗涤BaS04沉淀时，应选用的洗涤液是（）。
[单选] 8. 在通常情况下，下列各组气体能共存的是（）。
[单选] 9. 在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（）。
[单选] 10. 在溶液中的反应A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq），开始时只有A和B，经长时间反，应，最终结果是（）
[单选] 11. 在金属铝中，镉原子采用面心立方密堆积的方式形成稳定的金属晶体。在金属铝中每个铝原子的配位数是：（）
[单选] 12. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（）。
[单选] 13. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。
[单选] 14. 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ρ（Sn4+/Sn2+）=0.15V ρ（Fe3+/Fe2+）=0.77V）（）。
[单选] 15. 在400℃和101.325KPa下，反应：3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp=0.0129，则在相同温度和压力下，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为（）。
[单选] 16. 在2L的容器中含某反应物4.0mol，经过2s后，该反应物还剩下2.0mol，则用反应物变化表示反应的反应速率是（）。
[单选] 17. 在1L的容器中含某反应物4.0mol，经过2s后，该反应物还剩下2.0mol，则此反应的速率是（）。
[单选] 18. 用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，盼酞变色时消耗标准溶液体积Vj，再加人甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若Vi> V2，这种纯碱的成分是：（）
[单选] 19. 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V１，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V2＞V１，，这种纯碱的成分是（）。
[单选] 20. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是：（）
[单选] 21. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，宜选用的指示剂是（）。
[单选] 22. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是（）。
[单选] 23. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg²+干扰的方法是（）.
[单选] 24. 用25ml.移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。
[单选] 25. 用15mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。
[单选] 26. 以下离子可用直接滴定法测定的是（）。
[单选] 27. 以酚酞为指示剂，能用HC1标准滴定溶液直接滴定的物质是（）
[单选] 28. 已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol.L-1，c（PO3-）=2.0×10-6 mol.L-1，则Ca3（PO4）2的KO为（）。
[单选] 29. 已知室温下Agl的Ksp=9.3×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10-10，则Agl与AgCI在水中的溶解能力大小为（）。
[单选] 30. 已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）。
[多选] 1. 有效数字保留的位数与（）有关。
[多选] 2. 一般地，加入催化剂化学反应速率会加快的原因是：（）
[多选] 3. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是：（）
[多选] 4. 下列过程，熵增大的是：（）
[多选] 5. 下列分子或离子的空间构型呈直线形的是：（）
[多选] 6. 适合滴定分析的化学反应应该具备哪些条件？（）
[多选] 7. 某元素基态原子最外层只有2个l=0的电子，它可能位于周期表中的：（）
[多选] 8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3＝NH4+CI-，下列各组物质中属于酸的是：
[多选] 9. 根据分析任务，分析化学可分为哪些？（）
[多选] 10. 对于KMnO4溶液的标定，下列叙述正确的是：（）
[简答] 1. 有三种试剂：Na2SO4，Na2 SO3，Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。
[简答] 2. 有三种试剂：Na2S04，Na2S03，Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别。
[简答] 3. 影响化学反应速率的主要因素有哪些？影响化学平衡的因素有哪些？
[简答] 4. 影响化学反应速率的主要因素是什么？影响化学平衡的主要因素是什么？
[简答] 5. 已知Pb2 +2e-Pb，ρe=-0.126V；Sn2+ + 2e-Sn，ρe=-0.136V；判断反应Pb2+ + Sn=Pb + Sn2+在标准态时进行的方向。
[简答] 6. 为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸（Ka=1.8× 10-5），而不能直接滴定硼酸（Ka=5.8×10-10）？如何滴定硼酸的含量？
[简答] 7. 为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸（c=0.1mol/L，K，=1.8×10-5），而不能直接滴定硼酸（c=0.1mol/L，Ka=5.8×10-10）？如何滴定硼酸的含量？
[简答] 8. 为什么EDTA能作为Pb2＋、Hg2十等重金属离子的解毒剂？写出有关的离子方程式。
[简答] 9. 提高配位滴定选择性的方法有几种?
[简答] 10. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
[简答] 11. 如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？
[简答] 12. 请说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律。
[简答] 13. 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时，为什么会逐渐失效？
[简答] 14. 配平下列反应式:(1 )（）H2O2+（）MnO4-+（）H+=（）Mn2++（）O2+（）H2O
[简答] 15. 配平下列反应方程式。(1)Cu+4HNO，（浓）=Cu（NO，），+2NO，++2H2O
[简答] 16. 配平下列反应方程式(1)（）H2S+（）H2O2=（）H2SO4+（）H2O
[简答] 17. 配平下列反应方程式(1)（）H2S+（）H2O,=（）H2SO,+（）H2O
[简答] 18. 配平下列反应方程式(1)（）H2O2+（）MnO,-+（）H+=（）Mn'+ （）O2+（）H2O
[简答] 19. 配平下列反应方程式(1)（）Cu+（）HNO，（稀）→（）Cu（NOa）：+（）NO+ +（）H2O
[简答] 20. 配平下列反应方程式 (1)5H2O2+ 2MnO + 6H+ = 2Mn+ + 502+8H2O
[简答] 21. 核外电子排布应遵循哪些规律？
[简答] 22. 核外电子排布应遵循哪些规律?
[简答] 23. 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？
[简答] 24. 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么?
[简答] 25. 对反应：mA+nB→pC，∆H<0，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为什么？
[简答] 26. Na2SO3+（）H2S+（）HCI=（）S+（）H2O+（）NaCI
[简答] 27. H₂0₂，既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。
[简答] 28. EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？
[简答] 29. Cu+（）HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+（）NO+（）H2O
[判断] 1. 由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl高。
[判断] 2. 用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸（Ka1=1．3*10-3，Ka2=2．9*10-6）时，会出现2个pH突跃。
[判断] 3. 用0．1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现3个突跃。
[判断] 4. 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
[判断] 5. 酸碱滴定突跃范围与弱酸的离解常数和浓度有关，离解常数和浓度越大，突跃范围越小。
[判断] 6. 偏差是指测定值与平均值之差。
[判断] 7. 某反应的反应级数为1,则该反应速率系数k的单位是mol-1&L&s-1。
[判断] 8. 每个CsCl晶胞中含有4个Cs+和4个Cl-。
[判断] 9. 量子数组合（3，1，0）代表的是3pz原子轨道。
[判断] 10. 绝对误差是测量值与真值之差。
[判断] 11. 精密度高，准确度一定高。
[判断] 12. 滴定分析法主要应用于常量组分分析。
[判断] 13. （3，3，0）这组量子数的组合是合理的。
[判断] 14. PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大。
[判断] 15. H₂PO₄的共轭碱是HPO₄²-。
[填空] 1. 在氧化还原反应中，氧化数（）的物质被氧化，是（）剂；氧化数（）的物质被还原，是（）剂。
[填空] 2. 在分析过程中，下列情况各造成何种(系统、随机)误差。(1)称量过程中天平零点略 有变动（）;(2) 分析用试剂中含有微量待测组分（）。
[填空] 3. 在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度（），这种现象叫做（）。 若向相同的HAc水溶液中加人少量NaCI固体可使HAc的解离度增大，这种现象叫做（）。
[填空] 4. 原电池的正极发生（）反应，负极发生（）反应。
[填空] 5. 与碱土金属相比，碱金属具有较（）的离子半径，较（）的电离能，较（）的熔点，较（）的沸点。
[填空] 6. 与碱土金属相比，藏金属具有较（）的离子半径，较（）的电离能，较的熔点，较的沸点。
[填空] 7. 有效数字是指（），它是由（）加一位（）数字组成。
[填空] 8. 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加人甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积v2，若v2＞v1，这种纯碱的成分是（）。
[填空] 9. 已知某元素的原子序数为29，则其元素符号为（），位于元素周期表的第（）周期，第（）族，其价层电子构型为（）。
[填空] 10. 已知某元素的原子序数为 26 ，则其元素符号为（），位于元素周期表的第（）周期，第（）族，其价层电子构型为（）。
[填空] 11. 已知某高温下，(1) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KP=2.0;
[填空] 12. 氧化还原反应中，获得电子的物质是（），自身被（），失去电子的物质是（），自身被（）.
[填空] 13. 选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的 pH 处于滴定的（）范围内，所以指示剂变色点尽量靠近（）。
[填空] 14. 写出反应 2H2S(g) +3Q2（g）⇔ 2H2O（g）+2SO2（g）的标准平衡常数表达式：（）。
[填空] 15. 写出[Ag(NH3)2]OH 配合物的名称（），配位体为（）。
[填空] 16. 写出Ks[Fe（CN）；]配合物的名称（），中心离子为（）配位体为（）
[填空] 17. 向含有Ag*、Pb2+、Al+、Cu+、Sr+、Cd+的混合溶液中加稀HCI后可以被沉淀的 离子是（）
[填空] 18. 下列反应处于平衡状态，X（g）+Y（g）⇔4Z（g）AH=-45kj.mo-1，当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将（），化学平衡将（）。
[填空] 19. 同一主族自上而下，元素原子半径（）。
[填空] 20. 同一主族元素电离能随原子序数的增加而（）。
[填空] 21. 配制标准溶液的方法一般有（）、（） 两种。
[填空] 22. 配合物Na2[PtCl4]的中心离子是（），配位体是（），命名为（）。
[填空] 23. 核外电子排布式遵守的原则为（）、（）、（）。
[填空] 24. 共价键的特征是（）。
[填空] 25. 共价键的特征是（）、（）。
[填空] 26. 根据有效数字的运算法则，0.1000 X (25.00- 1.52) X 246.47/1.000 X1000 计算式的结果应包括几位有效数字:（） 位。
[填空] 27. 根据酸碱质子理论，NH3的共扼酸是（）；H2PO4-的共轭碱是（）。
[填空] 28. 根据化学反应的分类，滴定分析法可分为（）四种滴定法。
[填空] 29. 反应：A（aq）+B（aq）⇌C（aq）+D（aq）的△rHm>o，平衡后，升高温度平衡将（）_移动，C.D的浓度将（）。
[填空] 30. 滴定方式有（）、（）、（）、（）四种。
[计算题] 1. 在250mL容量瓶中将1.0028gH2O2溶液配制成250mL试液。
[计算题] 2. 在250mL 容量瓶中将1. 1500gH2O2溶液配制成 250mL 试液。准确移取此试 25.00mL ，用 c(1KMnO4）=0.0995mol.L-1KMnO4溶液滴定，消耗 20.36mL,问H2O2试样中质量分数?已知 M(H2O2)=34.02g/mol
[计算题] 3. 在1000K下，1.00L密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若将2molA和1molB反应，测得该条件下A的转化率为80%，计算平衡时各物质的浓度和反应的平衡常数。
[计算题] 4. 在1.00L密闭容器中，放入0.01molNHa和0.01molNH，C1加热至603K时，使NH，C1全部气化。当反应NH，Cl（g）NH；（g）+ HCI（g）达到平衡时，体系中有 4.3X10-3 molHCI，试计算此反应的K.，K，
[计算题] 5. 用配位滴定法测定氧化锌的含量。称取0.2622g试样，溶于水后稀释到250.00mL.，吸取25.00mL，于维形瓶中，在pH-5~6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01005mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.50ml..计算试样中氧化锌的质量分数。已知M（ZnCl）= 136.2g/mol
[计算题] 6. 已知反应：PCL5（g） ⇔PCL3（g）+Cl2（g）,523K时在10L密闭容器中加入2.0molPCl5,平衡时有1.5mol分解了，计算：该温度下反应的Kc和Kp。
[计算题] 7. 往含有0.01mol/LCI和0.01mol/LI溶液中逐滴加入AgNO，试剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？
[计算题] 8. 石灰石试样0.1932g溶于HCI，将Ca2＋沉淀为CaC2O4，经洗涤后再将沉淀溶于稀 H2SO4，用去c(1KMnO4)=0.1010mol/L KMnO4标准滴定溶液22 . 56mL滴至终点，则石 勺 灰石中CaCO3的含量为多少？已知M(CaCO3）=100 . 1g/mol
[计算题] 9. 石灰石试样0.1732g溶于HCI，将Ca2+沉淀为CaC2O4，经洗涤后再将沉淀溶于稀H2SO4，用去C（1KMnO4）=0.1014mol.L-KMnO4，标准滴定溶液20.84mL滴至终点，计算石灰石中CaCO3的含量。已知M（CaCO3）= 100.1g.mol-1
[计算题] 10. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03⇔ （g），已知SO2和O2起始浓度分别为0.4mol/L和1.0mol/L，某温度下反应达到平衡时，SO2的平衡转化率为80%。计算平衡时各物质的浓度和反应的平衡常数。
[计算题] 11. 将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaC2溶液等体积混合，有无沉淀生成？ （K○sp（Caco3）=2.8*10-9）
[计算题] 12. 将0.02mol/LNa2CO3，溶液与0.02mol/LCaCl，溶液等体积混合，有无沉淀生成？
[计算题] 13. 计算0.20mol/L的NaAc溶液的pH，查表：Ka（HAc）=1.8x10-5
[计算题] 14. 计算0.10mol/L的NaAc溶液的pH，查表：Ka（HAc）=1.8×10-5
[计算题] 15. 合成氨反应N2 +3H2=2NH3，在某温度下达到平衡时，N2，H2，NH3的浓度分别是：3mol/L、9mol/L、4mol/L，求该温度时的平衡常数。
[计算题] 16. 称取某混合碱试样0.2180g，用酚酞作指示剂，以0.1005mol/LHCl标准滴定溶液滴定至指示剂变色用去28.06mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl13.05mL，判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。已知M（Na0H）=40.00g·mol-1,M（Na2CO3）=105.99g·mol-1,M（NaHCO3）=84.01g·mol-1
[计算题] 17. 称取铝盐试样1.250g，溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，在适当条件下反应后，调节溶液pH为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液21.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。M（Al）=26.98 g•mol-1。
[计算题] 18. 称取基准物 Na2CO30.1580g，标定 HCl 溶液的浓度，消耗 HCI 体积 24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？M（Na2CO3）=105.99g/mol
[计算题] 19. 称取含NacI的试样0.2456g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1005mol/LAgNO3，溶液滴定，共用去20.00mlL，求NaCI的含量。已知M（NaCI）=58.44g.mol-1
[计算题] 20. 称取工业硫酸铝2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2t标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。M（Al）=26.98g/mol.